.webp){kind=small}
// навигация Содержание статьи ↓
TL;DR — алгоритм решения задания 23 за пять шагов:
- Нарисуйте таблицу: вещества — в столбцах; строки — «исходная», «изменение», «равновесная».
- Перенесите условие. Ноль ставьте только у вещества, которое в начале не добавляли.
- Найдите одно изменение: равновесная концентрация минус исходная. Расходу соответствует минус, образованию — плюс.
- Пересчитайте изменения по коэффициентам реакции. Не связывайте коэффициентами исходные или равновесные концентрации напрямую.
- Заполните пропуски: равновесная = исходная + изменение. Проверьте знаки и неотрицательные концентрации, затем запишите номера вариантов в порядке X, Y.
Если вместо чисел дано условие «концентрации сравнялись», обозначьте изменение через x и приравняйте выражения из равновесной строки.
Здесь разбираем задачи на исходные и равновесные концентрации. Это один из сюжетов задания 23 в ЕГЭ по химии; перед подготовкой сверяйте формат с актуальными документами ФИПИ. В демоверсии ЕГЭ-2027 тоже есть задача на равновесные концентрации, для которой подходит такая таблица.
Начнём сразу с задачи. По ходу разберём и концентрации, и знаки, и то, куда записывать числа. Первую задачу решим подробно, а на следующих посмотрим, что меняется в условии.
Примеры ниже — учебные задачи для отработки метода. Они не обозначены как реальные задания ФИПИ; образец формулировки и записи ответа смотрите в официальной демоверсии.
Как решать 23 задание: рисуем таблицу и разбираем первый пример
В реактор постоянного объёма поместили оксид серы(IV) и кислород. В результате протекания обратимой реакции установилось равновесие:
2SO2 + O2 ⇄ 2SO3
Исходная концентрация SO2 — 0,6 моль/л. Равновесные концентрации кислорода и SO3 — 0,3 и 0,4 моль/л соответственно.
Нужно найти равновесную концентрацию SO2 (X) и исходную концентрацию кислорода (Y).
1. Переносим условие в таблицу
Не будем держать все числа в голове. Сверху записываем вещества в том же порядке, что и в уравнении. Слева — три строки:
- Исходная — сколько взяли в начале.
- Изменение — сколько потратили или получили в реакции.
- Равновесная — сколько стало к моменту равновесия.
В условии говорится о концентрациях — количестве вещества в каждом литре смеси. Объём реактора постоянный, поэтому по коэффициентам здесь считаем так же, как в обычных задачах на моли. Отдельно пересчитывать объём не нужно. Единицы сохраняем: во всех таблицах числа указаны в моль/л.
В исходную строку ставим 0,6 для SO2. В равновесную — 0,3 для кислорода и 0,4 для SO3. Неизвестные X и Y записываем туда, где их просят найти.
А сколько SO3 было в начале? Ещё раз смотрим первую строчку условия: положили SO2 и кислород. SO3 не добавляли. Значит, его исходная концентрация — ноль.
| Концентрация, моль/л | SO2 | O2 | SO3 |
|---|---|---|---|
| Исходная — сколько взяли | 0,6 | Y | 0 |
| Изменение — потратили или получили | ? | ? | ? |
| Равновесная — сколько стало | X | 0,3 | 0,4 |
Теперь за что можем зацепиться? У SO3 известны и начало, и конец. Было 0, стало 0,4. Значит, в реакции получили 0,4. В среднюю строку записываем +0,4: вещество образовалось.
Коэффициенты работают с количествами прореагировавших веществ. Если это пока непривычно, повторите уравнения и количество вещества в курсе по общей химии.
2. По средней строке считаем остальных
Нас сейчас интересует именно строка изменения. По коэффициентам считаем то, что потратили и получили в реакции, а не любые числа из условия.
Ещё раз посмотрим на уравнение:
2SO2 + O2 ⇄ 2SO3
У SO2 и SO3 одинаковые коэффициенты — по два. Значит, SO2 потратили столько же, сколько получили SO3: 0,4. Но SO2 расходуется, поэтому ставим −0,4.
У кислорода коэффициент один, а у SO3 — два. Кислорода потратили вдвое меньше:
0,4 : 2 = 0,2.
В таблицу записываем −0,2. Кислород тоже расходуется.
| Концентрация, моль/л | SO2 | O2 | SO3 |
|---|---|---|---|
| Исходная | 0,6 | Y | 0 |
| Изменение | −0,4 | −0,2 | +0,4 |
| Равновесная | X | 0,3 | 0,4 |
Средняя строка готова. Теперь можем найти оба пропуска.
3. Находим, сколько осталось и сколько было
Начнём с SO2. Взяли 0,6, в реакции потратили 0,4. Сколько осталось?
0,6 − 0,4 = 0,2. Это X.
С кислородом считаем наоборот. После реакции осталось 0,3, а ещё 0,2 потратили. Значит, изначально взяли:
0,3 + 0,2 = 0,5. Это Y.
| Концентрация, моль/л | SO2 | O2 | SO3 |
|---|---|---|---|
| Исходная | 0,6 | 0,5 | 0 |
| Изменение | −0,4 | −0,2 | +0,4 |
| Равновесная | 0,2 | 0,3 | 0,4 |
Получили X = 0,2 моль/л, Y = 0,5 моль/л.
В задании предложены варианты:
1) 0,1; 2) 0,2; 3) 0,3; 4) 0,4; 5) 0,5; 6) 0,6 моль/л.
Значению X соответствует номер 2, значению Y — номер 5. Поэтому записываем 25, а не сами концентрации.
Вот и всё решение: в столбике SO3 нашли изменение, по средней строке посчитали остальные вещества, а затем в каждом столбике нашли, сколько было или стало.
Похожие расчёты с растворами разобраны в задании 26. Здесь же остаёмся в постоянном объёме и работаем со строкой изменения.
Другие условия задания 23: что меняется в таблице
В первой задаче мы начали с нуля: вещества не было, а потом оно появилось. Но это не единственный способ найти изменение. Иногда нам сразу дают, сколько вещества было и сколько осталось. Тогда нужна обычная разница.
Задача 2. Вещество было в начале, часть прореагировала, часть осталась
В реактор постоянного объёма поместили аммиак и азот. Для реакции
N2 + 3H2 ⇄ 2NH3
исходная концентрация аммиака составила 0,8 моль/л. После установления равновесия концентрация аммиака стала 0,3 моль/л, а азота — 0,65 моль/л.
Найдите равновесную концентрацию водорода (X) и исходную концентрацию азота (Y).
С кого начнём? Водород не добавляли, поэтому в исходной строке у него ноль. Но сколько его стало, мы пока не знаем. Одного нуля для расчёта недостаточно.
Зато про аммиак известно всё: было 0,8, осталось 0,3. Значит, потратили:
0,8 − 0,3 = 0,5.
Какой знак ставим в среднюю строку? Минус. Если бы прибавили 0,5 к исходным 0,8, получилось бы 1,3. А у нас осталось только 0,3. Поэтому записываем −0,5.
Теперь смотрите на направление. Аммиак стоит справа, но в этой задаче он расходуется — разлагается на азот и водород. То есть состав меняется за счёт обратной реакции. У азота и водорода будут плюсы.
По коэффициентам из двух молей аммиака получается один моль азота. Азота образовалось вдвое меньше:
0,5 : 2 = 0,25.
Водорода получается три моля на два моля аммиака:
0,5 : 2 × 3 = 0,75.
Заполняем таблицу:
| Концентрация, моль/л | N2 | H2 | NH3 |
|---|---|---|---|
| Исходная | Y | 0 | 0,8 |
| Изменение | +0,25 | +0,75 | −0,5 |
| Равновесная | 0,65 | X | 0,3 |
Водород: было ноль, получили 0,75. Значит, X = 0,75 моль/л.
Азот: после реакции стало 0,65, но 0,25 из этого образовалось в процессе. Сколько было до реакции?
0,65 − 0,25 = 0,4 моль/л. Это Y.
Ответ: X = 0,75 моль/л; Y = 0,4 моль/л.
Здесь два важных момента. Во-первых, зацепились за разницу между исходной и равновесной концентрациями. Во-вторых, не стали автоматически писать минусы слева и плюсы справа: сначала посмотрели, что действительно расходуется.
Разберём, где теряется решение
Оставьте имя и телефон: обсудим подготовку, сложные темы и подходящий формат занятий.
Задача 3. В реактор положили все вещества — нулей нет
В реактор постоянного объёма поместили угарный газ, водород и пары метанола. После нагревания установилось равновесие:
CO + 2H2 ⇄ CH3OH
Исходная концентрация CO — 0,5 моль/л. Равновесные концентрации CO, H2 и CH3OH — 0,2; 0,1 и 0,35 моль/л соответственно.
Найдите исходные концентрации водорода (X) и метанола (Y).
В этой задаче не нужно искать, кому поставить ноль. В условии перечислены все три вещества: каждого уже положили в реактор.
Смотрим на CO: было 0,5, осталось 0,2. Сколько потратили?
0,5 − 0,2 = 0,3.
В строку изменения ставим −0,3. Угарный газ расходуется, значит, вместе с ним расходуется водород, а метанол образуется.
У водорода коэффициент два, у CO — один. Поэтому водорода потратили вдвое больше:
0,3 × 2 = 0,6. В таблице будет −0,6.
У метанола и CO коэффициенты одинаковые. Метанола получили 0,3, записываем +0,3.
| Концентрация, моль/л | CO | H2 | CH3OH |
|---|---|---|---|
| Исходная | 0,5 | X | Y |
| Изменение | −0,3 | −0,6 | +0,3 |
| Равновесная | 0,2 | 0,1 | 0,35 |
Теперь находим исходные концентрации.
Водород: осталось 0,1, ещё 0,6 потратили. Значит, было:
0,1 + 0,6 = 0,7 моль/л. Это X.
Метанол: после реакции стало 0,35, причём 0,3 добавилось в процессе. Значит, в начале было:
0,35 − 0,3 = 0,05 моль/л. Это Y.
Ответ: X = 0,7 моль/л; Y = 0,05 моль/л.
Не путайте: 0,35 — это весь метанол в равновесной смеси. В реакции образовалось только 0,3. Остальные 0,05 были в реакторе заранее.
Задача 4. После реакции вещества стало больше
Вернёмся к знакомому уравнению:
2SO2 + O2 ⇄ 2SO3
В реактор постоянного объёма поместили все три вещества. Исходные концентрации кислорода и SO3 — 0,6 и 0,3 моль/л. Равновесные концентрации SO2 и кислорода — по 0,7 моль/л.
Найдите исходную концентрацию SO2 (X) и равновесную концентрацию SO3 (Y).
За что здесь можем зацепиться? За кислород. Было 0,6, стало 0,7. Кислорода стало больше на:
0,7 − 0,6 = 0,1.
Значит, в строке изменения у кислорода +0,1. Он не расходуется, а образуется.
Откуда он появился? В этой задаче разлагается SO3. Поэтому SO2 тоже образуется, а SO3 становится меньше. В первом примере шло образование SO3, здесь — наоборот. Уравнение то же, но данные другие.
На один моль полученного кислорода приходится два моля SO2 и два моля израсходованного SO3. Поэтому для обоих считаем:
0,1 × 2 = 0,2.
У SO2 ставим +0,2, у SO3 — −0,2.
| Концентрация, моль/л | SO2 | O2 | SO3 |
|---|---|---|---|
| Исходная | X | 0,6 | 0,3 |
| Изменение | +0,2 | +0,1 | −0,2 |
| Равновесная | 0,7 | 0,7 | Y |
SO2: стало 0,7, из них 0,2 образовалось в реакции. Изначально было:
0,7 − 0,2 = 0,5 моль/л. Это X.
SO3: взяли 0,3, потратили 0,2. Осталось:
0,3 − 0,2 = 0,1 моль/л. Это Y.
Ответ: X = 0,5 моль/л; Y = 0,1 моль/л.
Если у вещества равновесная концентрация больше исходной, это не обязательно ошибка. Возможно, оно образуется — как кислород в этой задаче. Проверяем по условию, а не по положению формулы слева или справа.
Дополнительная задача: концентрации сравнялись
В предыдущих примерах мы сразу находили одно изменение: из нуля и конечного значения или из разницы «было — стало». Здесь таких данных нет. Поэтому только в этом разборе нам понадобится неизвестное число.
В реактор постоянного объёма ввели водород, бромоводород и пары брома. Их исходные концентрации — 0,7; 0,5 и 0,8 моль/л соответственно. После протекания реакции
H2 + Br2 ⇄ 2HBr
концентрации брома и бромоводорода сравнялись. Найдите равновесные концентрации водорода и бромоводорода.
Сначала внимательно переносим данные: H2 — 0,7; Br2 — 0,8; HBr — 0,5. В условии вещества перечислены не в том порядке, что в уравнении.
Теперь подумаем: как 0,8 и 0,5 могут сравняться? Брома должно стать меньше, а бромоводорода — больше. Если сделать наоборот, разница между ними только увеличится.
Сколько брома потратили, пока не знаем. Назовём это число x. Водорода потратится столько же: коэффициенты у H2 и Br2 одинаковые. А HBr получится вдвое больше — 2x.
| Концентрация, моль/л | H2 | Br2 | HBr |
|---|---|---|---|
| Исходная | 0,7 | 0,8 | 0,5 |
| Изменение | −x | −x | +2x |
| Равновесная | 0,7 − x | 0,8 − x | 0,5 + 2x |
По условию равновесные концентрации Br2 и HBr одинаковые. Значит, приравниваем два выражения из нижней строки:
0,8 − x = 0,5 + 2x.
Переносим числа влево, неизвестные — вправо:
0,8 − 0,5 = 2x + x.
0,3 = 3x. Значит, x = 0,1.
Это ещё не ответ: мы нашли, сколько потратили брома и водорода. Теперь считаем, сколько стало.
Водород: 0,7 − 0,1 = 0,6 моль/л.
Бромоводород: 0,5 + 2 × 0,1 = 0,7 моль/л.
Проверим бром: 0,8 − 0,1 = 0,7 моль/л. Его концентрация действительно сравнялась с концентрацией HBr.
Ответ: водород — 0,6 моль/л; бромоводород — 0,7 моль/л.
Метод остался табличным. Просто число для средней строки мы не смогли сразу посчитать и сначала нашли его через уравнение.
Этот алгоритм удобно включить в план подготовки на 9, 6 или 3 месяца: после разбора вернитесь к похожей задаче через несколько дней.
Алгоритм решения задания 23 для повторения
Теперь можно собрать все действия в короткую инструкцию.
- Рисуем таблицу: вещества сверху, слева — исходная, изменение, равновесная.
- Переносим числа из условия. Если вещество не добавляли, в исходной строке ставим ноль. Если добавляли, но сколько — не сказано, оставляем неизвестное.
- Находим одно изменение. Было ноль, стало 0,4 — получили 0,4. Было 0,8, осталось 0,3 — потратили 0,5.
- По коэффициентам заполняем среднюю строку. Потратили — минус, получили — плюс.
- По столбикам находим пропуски. Смотрим, сколько было, что произошло и сколько стало. После этого выбираем номера ответов.
По уравнению пересчитываем среднюю строку. Например, нельзя взять исходные 0,6 у SO2 и сразу по коэффициентам посчитать кислород: мы ещё не знаем, сколько SO2 действительно потратили.
И не привязывайте знак к стороне уравнения. Во второй и четвёртой задачах вещества слева образовывались, поэтому у них стояли плюсы.
Если пока сложно пересчитывать изменения по коэффициентам, сначала повторите количество вещества и уравнения реакций в курсе по общей химии, а затем вернитесь к первой таблице и заполните её без подсказок.
Для проверки навыка в полном формате позже пригодятся авторские варианты ЕГЭ. Если базовые темы ещё не пройдены, начните с гида по подготовке с нуля.
Задание 23: пять задач для самостоятельной практики
Заполните таблицу и введите два номера подряд в порядке X, Y, например 25. Кнопка проверит ответ сразу: при ошибке появится подсказка, при верном ответе — объяснение. Под каждым заданием можно отдельно открыть полный ход решения.
Тренировка 1. Дробный коэффициент
В реактор постоянного объёма поместили только диоксид хлора. В учебной модели рассматривается реакция:
ClO2 ⇄ ½Cl2 + O2
Исходная концентрация ClO2 — 0,7 моль/л, равновесная концентрация O2 — 0,4 моль/л. Найдите равновесные концентрации ClO2 (X) и Cl2 (Y).
Варианты, моль/л: 1) 0,1; 2) 0,2; 3) 0,3; 4) 0,4; 5) 0,5; 6) 0,6.
Проверка тренировки 1
Введите номера вариантов для X и Y в указанном порядке.
Ответ
Кислорода образовалось 0,4 моль/л. Диоксида хлора израсходовано 0,4, а хлора образовалось 0,2. X = 0,7 − 0,4 = 0,3; Y = 0,2. Номера X и Y: 3 и 2.
Кислорода сначала не было. Найдите его изменение и обратите внимание на коэффициент ½ у хлора.
Ход решения тренировки 1 ↓
- В начале Cl2 и O2 не было: обе исходные концентрации равны нулю.
- Δc(O2) = +0,4 моль/л. По коэффициентам Δc(ClO2) = −0,4; Δc(Cl2) = +0,4 × ½ = +0,2 моль/л.
- X = cравн(ClO2) = 0,7 − 0,4 = 0,3 моль/л. Y = cравн(Cl2) = 0 + 0,2 = 0,2 моль/л.
- Выбираем номера 3 и 2. Ответ: 32.
Тренировка 2. Четыре вещества в уравнении
В реактор постоянного объёма поместили SO2 и озон. Рассматривается реакция:
SO2 + O3 ⇄ SO3 + O2
Исходная концентрация O3 — 0,8 моль/л. Равновесные концентрации SO2, SO3 и O2 — 0,3; 0,4 и 0,4 моль/л соответственно. Найдите исходную концентрацию SO2 (X) и равновесную концентрацию O3 (Y).
Варианты, моль/л: 1) 0,2; 2) 0,3; 3) 0,4; 4) 0,5; 5) 0,6; 6) 0,7.
Проверка тренировки 2
Введите номера вариантов для X и Y в указанном порядке.
Ответ
Каждого продукта образовалось 0,4 моль/л, значит, каждого реагента израсходовано 0,4. X = 0,3 + 0,4 = 0,7; Y = 0,8 − 0,4 = 0,4. Ответ: 63.
Оба продукта в начале отсутствовали. Все коэффициенты равны единице: сравните именно изменения концентраций.
Ход решения тренировки 2 ↓
- cисх(SO3) = cисх(O2) = 0. Поэтому оба продукта получили по 0,4 моль/л.
- Коэффициенты 1 : 1 : 1 : 1: Δc(SO2) = Δc(O3) = −0,4 моль/л.
- X = cисх(SO2) = 0,3 + 0,4 = 0,7 моль/л. Y = cравн(O3) = 0,8 − 0,4 = 0,4 моль/л.
- Это варианты 6 и 3. Ответ: 63.
Тренировка 3. В начале был только аммиак
В реактор постоянного объёма поместили только аммиак:
2NH3 ⇄ N2 + 3H2
Равновесные концентрации NH3 и N2 составили 0,1 и 0,3 моль/л соответственно. Найдите равновесную концентрацию H2 (X) и исходную концентрацию NH3 (Y).
Варианты, моль/л: 1) 0,1; 2) 0,3; 3) 0,5; 4) 0,7; 5) 0,9; 6) 1,1.
Проверка тренировки 3
Введите номера вариантов для X и Y в указанном порядке.
Ответ
Азота образовалось 0,3 моль/л. Водорода — 0,9, аммиака израсходовано 0,6. X = 0,9; Y = 0,1 + 0,6 = 0,7. Ответ: 54.
На один моль образовавшегося азота приходится три моля водорода и два моля израсходованного аммиака.
Ход решения тренировки 3 ↓
- Азот и водород не добавляли: Δc(N2) = +0,3 моль/л.
- По коэффициентам Δc(H2) = +3 × 0,3 = +0,9; Δc(NH3) = −2 × 0,3 = −0,6 моль/л.
- X = cравн(H2) = 0,9 моль/л. Y = cисх(NH3) = 0,1 + 0,6 = 0,7 моль/л.
- Это варианты 5 и 4. Ответ: 54.
Тренировка 4. Метан добавили заранее
В реактор постоянного объёма поместили угарный газ, водород и метан. Воду в начале не добавляли:
CO + 3H2 ⇄ CH4 + H2O
Все вещества газообразные. Исходная концентрация CO — 1,2 моль/л. Равновесные концентрации H2, CH4 и H2O — 0,8; 0,5 и 0,3 моль/л соответственно. Найдите исходную концентрацию H2 (X) и равновесную концентрацию CO (Y).
Варианты, моль/л: 1) 0,7; 2) 0,9; 3) 1,1; 4) 1,3; 5) 1,7; 6) 2,3.
Проверка тренировки 4
Введите номера вариантов для X и Y в указанном порядке.
Ответ
Воды образовалось 0,3 моль/л. Значит, CO израсходовано 0,3, а водорода — 0,9. X = 0,8 + 0,9 = 1,7; Y = 1,2 − 0,3 = 0,9. Ответ: 52.
Начните с воды, которой не было в реакторе. Равновесная концентрация метана не равна количеству метана, образовавшегося в реакции.
Ход решения тренировки 4 ↓
- cисх(H2O) = 0, поэтому Δc(H2O) = +0,3 моль/л.
- По коэффициентам Δc(CO) = −0,3, Δc(H2) = −0,9, Δc(CH4) = +0,3 моль/л.
- X = cисх(H2) = 0,8 + 0,9 = 1,7 моль/л. Y = cравн(CO) = 1,2 − 0,3 = 0,9 моль/л.
- Проверка метана: 0,5 − 0,3 = 0,2 моль/л было в начале; ноль ставить нельзя.
- Выбираем варианты 5 и 2. Ответ: 52.
Тренировка 5. Дополнительная задача с процентами
В реактор постоянного объёма поместили только аммиак с исходной концентрацией 0,8 моль/л:
2NH3 ⇄ N2 + 3H2
К моменту равновесия прореагировало 25% исходного количества аммиака. Найдите равновесные концентрации N2 (X) и H2 (Y).
Варианты, моль/л: 1) 0,10; 2) 0,24; 3) 0,30; 4) 0,48; 5) 0,60; 6) 0,80.
Проверка тренировки 5
Введите номера вариантов для X и Y в указанном порядке.
Ответ
Израсходовано 0,8 × 0,25 = 0,2 моль/л аммиака. Азота образовалось 0,1, водорода — 0,3. X = 0,1; Y = 0,3. Ответ: 13.
25% — доля исходного аммиака. Сначала найдите расход аммиака, затем разделите его на коэффициент 2.
Ход решения тренировки 5 ↓
- Израсходовано 0,8 × 25 / 100 = 0,2 моль/л аммиака: Δc(NH3) = −0,2.
- Δc(N2) = +0,2 / 2 = +0,1 моль/л; Δc(H2) = +0,2 / 2 × 3 = +0,3 моль/л.
- Продуктов в начале не было. Поэтому X = 0,1 моль/л, Y = 0,3 моль/л.
- Аммиака осталось 0,8 − 0,2 = 0,6 моль/л: это контрольное значение, а не искомый X или Y.
- Выбираем варианты 1 и 3. Ответ: 13.
Если ответ не сошёлся, сначала проверьте таблицу. Всем ли правильно поставили исходные значения? Не потеряли ли знак? Пересчитывали ли по коэффициентам именно то, что прореагировало? Начинать всё заново не всегда нужно — ошибка может быть в одной ячейке.
После этой подборки закрепите метод в открытом банке ФИПИ. Если ошибки повторяются, вернитесь к конкретному шагу алгоритма и решите похожую задачу без подсказки.
Есть вопрос по таблице или курсу?
Напишите, на каком шаге возникла трудность: обсудим решение и подготовку.
Частые вопросы о задании 23 ЕГЭ по химии
Какая теория нужна для задания 23?
Для разобранных задач нужно понимать три строки таблицы и уметь считать по коэффициентам реакции. Исходная — сколько взяли, изменение — сколько потратили или получили, равновесная — сколько стало. Всё это мы разобрали на первом примере, отдельные формулы концентраций заучивать для него не нужно.
Почему при постоянном объёме можно считать как моли?
Потому что все вещества находятся в одном и том же объёме, который не меняется. Поэтому для строки изменения работают те же соотношения по коэффициентам. Но единицы остаются моль/л: мы считаем концентрации, а не общее количество вещества в реакторе.
Когда в исходной строке нужно поставить ноль?
Если по условию вещества не было в реакторе. Например, положили SO2 и кислород — у SO3 в начале ноль. Если вещество добавили, но его концентрацию не указали, это неизвестное значение, а не ноль.
Как понять, где плюс, а где минус?
Смотрим, что произошло с веществом. Было 0,8, стало 0,3 — потратили 0,5, ставим минус. Было 0,6, стало 0,7 — получили ещё 0,1, ставим плюс. Затем по уравнению определяем, кто расходуется и кто образуется вместе с ним.
Какие формулы нужны для решения?
В основных примерах достаточно обычных действий: из того, что взяли, вычитаем потраченное; если вещество образуется — прибавляем полученное. Чтобы найти исходную концентрацию, идём обратно. Коэффициенты подсказывают, у кого изменение такое же, вдвое меньше или в несколько раз больше.
Как решать задание 23 с процентами?
Сначала выясните, от чего взят процент. В пятой тренировочной задаче прореагировала четверть исходного аммиака: 0,8 × 0,25 = 0,2. Это расход, поэтому в среднюю строку у NH3 ставим −0,2. Дальше считаем азот и водород по коэффициентам, как в остальных задачах.
Сколько баллов дают за задание 23?
В опубликованном проекте спецификации ЕГЭ-2027 за задание 23 предусмотрено 2 первичных балла. В ответ нужно перенести номера вариантов для найденных концентраций в порядке, указанном в условии. Перед экзаменом проверьте окончательную редакцию документов ФИПИ.
Нужно ли переносить таблицу в ответ?
Нет, таблицу рисуем в черновике для себя. Она помогает решить задачу, а в бланк переносим ответ в формате, указанном в условии. В первом разборе это 25, а не «0,2; 0,5».
Как понять, что я уже умею решать такие задачи?
Закройте разбор и заполните таблицу самостоятельно. Попробуйте объяснить каждое действие: почему здесь ноль, почему здесь минус, почему делим на два и почему в конце прибавляем. Если можете восстановить решение по условию, а не по запомнившемуся ответу, переходите к следующей задаче.
