.webp){kind=small}
// навигация Содержание статьи ↓
- TLDR
- Что представляет собой задание 26 ЕГЭ по химии
- Структура 26 задания: что дано и что нужно найти
- Какие формулы нужно выучить: массовая доля, концентрация раствора, объем через плотность
- Закон сохранения массы вещества
- Основные типы 26 задания ЕГЭ по химии
- Как понять, к какому типу относится задача
- Тип 1. Смешивание двух растворов одного вещества
- Тип 2. Разбавление водой
- Тип 3. Упаривание
- Тип 4. Добавление твердого вещества (той же соли/щелочи/кислоты)
- Тип 5. Использование плотности раствора
- Тип 6. Пропускание газа через раствор
- Тип 7. Выпадение осадка или кристаллизация
- Тип 8. Кристаллогидраты
- Тип 9. Комбинированные задачи (всё вместе)
- Как решать 26 задание ЕГЭ по химии: общий алгоритм
- Решение 26 задания ЕГЭ по химии: разбор 10 задач
- Задача №1
- Задача №2
- Задача №3
- Задача №4
- Задача №5
- Задача №6
- Задача №7
- Задача №8
- Задача №9
- Задача №10
- Типичные ошибки в 26 задании
- Видео-разбор темы
- Часто задаваемые вопросы (FAQ)
TLDR
Задание 26 ЕГЭ по химии почти всегда крутится вокруг растворов: надо найти массовую долю, концентрацию полученного раствора, массу вещества или массу раствора после смешивания, разбавления, упаривания, добавления соли, кислоты, щелочи или газа.
Если коротко, как решать 26 задание ЕГЭ по химии: не складывайте проценты. Сначала находите массу растворенного вещества, потом массу нового раствора, и только в конце считаете долю по формуле ω = m(вещества) / m(раствора). Если дан объем, а не масса, подключается плотность раствора: m = ρ · V.
Ниже — теория по 26 заданию ЕГЭ химия, все основные типы 26 задания ЕГЭ по химии и подробный разбор: задачи на растворы, массовую долю, концентрацию раствора при смешивании, разбавление, приготовление растворов и случаи, где нужна плотность.
Если расчёты пока кажутся сложными, начните с плана подготовки к ЕГЭ по химии с нуля: он показывает, как тренировать задачи параллельно с базовой теорией.
В задачах на равновесие считают изменение концентраций по коэффициентам реакции. Для этого есть отдельный разбор задания 23 ЕГЭ по химии через таблицу.
Что представляет собой задание 26 ЕГЭ по химии
Задание 26 ЕГЭ по химии — это расчётная задача на растворы: массовую долю, массу растворённого вещества, разбавление, упаривание, смешивание растворов, добавление вещества, плотность и иногда газ или кристаллогидрат. Решать его удобнее не через заучивание отдельных шаблонов, а через две величины: массу раствора и массу растворённого вещества. Ниже будет нормальный разбор 26 задания ЕГЭ по химии: не только формулы, но и логика, по которой такие задачи вообще собираются.
Массовая доля растворенного вещества - отношение массы растворенного вещества к общей массе раствора. Массовую долю обозначают греческой буквой ω. Она показывает какую долю масса вещества составляет от массы раствора. Ее единицы измерения выражают в долях или процентах:
ω =
m(в-ва)
m(р-ра)
ω(%) = ω · 100%Масса раствора содержит в себе массу воды и массу вещества. Получается, что это однородная смесь из воды и нашего вещества.
Структура 26 задания: что дано и что нужно найти
Здесь мы работаем с растворами. Обычно, в задаче могут быть даны массовая доля, масса, объем или плотность. И нас могут попросить посчитать массовую долю, массу вещества или концентрацию после смешивания, упаривания, добавления воды или твердого вещества. Поэтому расчеты по растворам в 26 задании лучше воспринимать как одну тему, а не как десять несвязанных случаев. В дальнейшем будут рассмотрены разные типы задач.
Какие формулы нужно выучить: массовая доля, концентрация раствора, объем через плотность
Для удобства мы собрали в таблице все формулы, которые пригодятся в этой задаче. Это база для решения задач на массовую долю, задач на концентрацию растворов и тех условий, где массу раствора приходится искать через плотность.
| Что нужно найти | Формула | Пояснение |
|---|---|---|
| Массовая доля растворенного вещества | ω = m(вещества) / m(раствора) |
ω — массовая доля (в долях от 1). Чтобы получить проценты, умножьте на 100% |
| Масса раствора через плотность и объем | m(раствора) = ρ × V |
ρ — плотность (г/мл или г/см3), V — объем (мл). Если объем дан в литрах, сначала переведите его в мл. |
| Масса раствора после смешивания | m(р-ра3) = m(р-ра1) + m(р-ра2) |
При сливании двух растворов (без химической реакции) |
| Масса вещества после смешивания | m(вещества3) = m(р-ра1)×ω1 + m(р-ра2)×ω2 |
Каждое вещество из своего раствора переходит в общий. ω подставляем в долях, а не в процентах |
| Масса раствора после добавления воды | m(нового) = m(старого) + m(воды) |
Вода не содержит растворенного вещества |
| Масса раствора после упаривания | m(нового) = m(старого) - m(удаленной воды) |
Вода уходит, вещество остается |
| Масса раствора после добавления твердого вещества | m(нового) = m(старого) + m(твердого) |
Твердое вещество становится частью раствора |
| Масса вещества после добавления твердого вещества | m(нового вещества) = m(старого вещества) + m(добавленного твердого) |
Добавили ту же соль — масса вещества увеличилась |
Если массовая доля, количество вещества и плотность пока путаются между собой, эти темы удобнее закрывать системно в курсе по общей химии, а не учить формулы отдельно под каждую задачу.
Закон сохранения массы вещества
Закон сохранения массы вещества - растворенное вещество не исчезает и не появляется само по себе при разбавлении и упаривании (если нет реакции). При смешивании масса вещества складывается из масс вещества в исходных растворах. Исключение — добавление твердого вещества. Это то, на чем строится любая задача на растворы.
Основные типы 26 задания ЕГЭ по химии
В 26 задании встречается несколько устойчивых сюжетов. В учебниках и разборах их иногда называют по-разному: задачи на расчет растворов, задачи на массовую долю вещества в растворе, задачи на смешивание растворов, задачи на разбавление растворов. Смысл один: отследить, что произошло с массой раствора и массой вещества.
- Смешивание двух растворов одного вещества.
- Разбавление водой.
- Упаривание.
- Добавление твердого вещества (той же соли/щелочи/кислоты).
- Использование плотности раствора.
- Пропускание газа через раствор, если газ просто растворяется как то же вещество.
- Выпадение осадка или кристаллизация при охлаждении раствора.
- Кристаллогидраты, где часть массы приходится на воду кристаллизации.
- Комбинированные задачи, где происходит два действия подряд. Например: сначала смешали два раствора, потом добавили воду.
Как понять, к какому типу относится задача
Формулировки задач бывают разными. Если научиться быстро определять тип задачи, решение обычно становится короче: понятно, что именно складывать, вычитать или оставлять без изменений.
Тип 1. Смешивание двух растворов одного вещества
Как узнать: в условии есть слова «смешали два раствора», «слили», «объединили». Оба раствора содержат одно и то же вещество (например, два раствора соли или два раствора кислоты).
Что происходит: массы растворов складываются, массы вещества из каждого раствора тоже складываются. Реакции нет. Так решаются задачи на смешивание растворов: сначала отдельно считаем вещество в каждом стакане, потом уже находим процентную концентрацию раствора при смешивании.
Пример условия:
«Смешали 150 г 10% раствора хлорида натрия и 250 г 20% раствора хлорида натрия. Найдите массовую долю соли в полученном растворе.»
Тип 2. Разбавление водой
Как узнать: есть фразы «добавили воду», «разбавили», «прилили воду». Вода не содержит растворенного вещества.
Что происходит: масса раствора увеличивается, масса вещества не меняется. Доля падает. Поэтому задачи на разбавление растворов обычно проще, чем кажутся: в числителе старое вещество, в знаменателе уже новый, более тяжелый раствор.
Пример условия:
«К 200 г 15% раствора сахара добавили 50 г воды. Какова массовая доля сахара в новом растворе?»
Тип 3. Упаривание
Как узнать: слова «упарили», «выпарили», «удалили часть воды», «раствор упарили до массы…». Вода уходит, вещество остается.
Что происходит: масса раствора уменьшается, масса вещества не меняется. Доля растет.
Пример условия:
«150 г 8% раствора соли упарили до 100 г. Найдите массовую долю соли в полученном растворе.»
Тип 4. Добавление твердого вещества (той же соли/щелочи/кислоты)
Как узнать: фразы «добавили … г соли», «внесли … г вещества», «растворили дополнительно … г». Добавляют то же вещество, которое уже есть в растворе.
Что происходит: растет и масса раствора, и масса растворенного вещества. Если добавляют именно чистое вещество, которое уже было в растворе, массовая доля становится больше. Это уже похоже на задачи на приготовление растворов: сделали раствор более концентрированным, потому что внесли соль, кислоту или щелочь без лишней воды. Чтобы не путаться в солях, кислотах и основаниях, полезно повторить классификацию неорганических веществ.
Пример условия:
«К 300 г 5% раствора хлорида калия добавили 20 г хлорида калия. Определите массовую долю соли в новом растворе.»
Тип 5. Использование плотности раствора
Как узнать: в условии дан объем раствора (в мл, л) и плотность (г/мл). Массы раствора нет, её нужно найти.
Что происходит: плотность связывает объем и массу. Если в условии дана плотность раствора, значит почти наверняка понадобится переход: объем раствора через плотность → масса раствора. А дальше уже обычная массовая доля и плотность раствора в одной задаче. Если вместе с расчетами проседают базовые темы общей химии, можно пройти их в самостоятельном курсе по общей химии.
Пример условия:
«Смешали 100 мл 10% раствора соляной кислоты (плотность 1,05 г/мл) и 200 мл 5% раствора соляной кислоты (плотность 1,02 г/мл). Найдите массовую долю HCl в полученном растворе.»
Тип 6. Пропускание газа через раствор
Как узнать: фразы «через раствор пропустили газ», «поглотили … г газа», «раствор поглотил … л газа». Важное уточнение: в задачах такого типа газ должен просто растворяться как то же вещество, которое уже есть в растворе. Например, HCl пропускают через раствор HCl.
Что происходит: масса раствора растет на массу поглощенного газа, масса растворенного вещества растет на ту же массу. Если газ вступает в реакцию с веществом в растворе, это уже другой расчет: сначала нужна стехиометрия по уравнению реакции, а потом уже массовая доля. Такие задачи часто связаны с неорганическими веществами, поэтому параллельно стоит подтянуть неорганическую химию для ЕГЭ.
Пример условия:
«Через 200 г 5% раствора хлороводорода пропустили 11,2 л хлороводорода (н.у.). Найдите массовую долю HCl в полученном растворе.»
Тип 7. Выпадение осадка или кристаллизация
Как узнать: в условии есть слова «выпал осадок», «при охлаждении выпало … г вещества», «раствор над осадком». Иногда уточняют, что осадок не содержит кристаллизационной воды.
Что происходит: часть вещества выходит из раствора. Поэтому уменьшается и масса растворенного вещества в растворе, и масса самого раствора. Осадок уже не входит в раствор, который остается над ним.
Пример условия:
«При охлаждении 100 г горячего 55% раствора нитрата натрия выпал осадок. Раствор над осадком содержал 47% нитрата натрия. Найдите массу осадка.»
Тип 8. Кристаллогидраты
Как узнать: в формуле вещества есть вода, например CuSO4*5H2O. В условии спрашивают, сколько кристаллогидрата нужно растворить, чтобы получить раствор с заданной массовой долей безводной соли.
Что происходит: в раствор попадает не только безводная соль, но и вода кристаллизации. Поэтому нельзя считать всю массу кристаллогидрата массой соли. Сначала находят, какая часть массы приходится на нужную соль, и только потом составляют уравнение.
Пример условия:
«Сколько граммов медного купороса CuSO4*5H2O надо растворить в воде, чтобы получить 10% раствор сульфата меди?»
Тип 9. Комбинированные задачи (всё вместе)
Как узнать: два действия подряд. Например: сначала смешали два раствора, потом добавили воду. Или: добавили твердое вещество, а потом упарили. Или: дан объем и плотность, потом добавили воду.
Что происходит: нужно аккуратно выполнить шаги последовательно. После каждого действия пересчитывать массу раствора и массу вещества.
Пример условия:
«Смешали 100 г 10% и 200 г 20% растворов соли. К полученному раствору добавили 50 г воды. Найдите массовую долю соли в конечном растворе.»
Как решать 26 задание ЕГЭ по химии: общий алгоритм
Определи, к какому типу относится задача по ключевым словам. Дальше решение 26 задания ЕГЭ по химии почти всегда идет по одному маршруту: масса раствора, масса вещества, новая доля. Не наоборот.
| Фраза в условии | Тип |
|---|---|
| «смешали», «слили» | Смешивание |
| «добавили воду» | Разбавление |
| «упарили», «выпарили» | Упаривание |
| «добавили … г соли/вещества» | Добавление твердого |
| «объем» + «плотность» | Использование плотности |
| «пропустили газ» | Газ поглощается раствором |
| «выпал осадок» | Кристаллизация/осадок |
формула с водой, например *5H2O |
Кристаллогидрат |
- Используйте метод «колб»: нарисуйте 3 колбы, соответствующие этапам задачи:
- Колба 1 (исходный раствор) + Колба 2 (что добавили/убавили) = колба 3 (конечный раствор).
- В каждой колбе подпишите
mр-ра,mв-ва(рассчитывается какmр-ра * ω) иω. Если в условии встречаются непривычные названия веществ, сначала разберите, как называть вещества и писать формулы. - Составьте уравнение по массе вещества:
m(в-ва1) ± m(в-ва2) = m(в-ва3) - Составьте уравнение по массе раствора:
m(р-ра1) ± m(р-ра2) = m(р-ра3) - Найдите массовую долю в новом растворе:
ω2 = m(вещества нового) / m(раствора нового)
Для удобства ниже приведена схема общего алгоритма решения 26 задания ЕГЭ по химии:
Не получается задание 26?
Оставьте имя и Telegram: я напишу вам и помогу понять, где ломается решение - в формулах, процентах, колбах или уравнении по массе.
Решение 26 задания ЕГЭ по химии: разбор 10 задач
Перейдем к практике. Ниже будут задачи на растворы ЕГЭ химия: смешивание, упаривание, добавление воды и твердого вещества, расчетные задачи на растворы с плотностью и газом. Не надо заучивать каждый пример отдельно. Лучше смотреть, где меняется масса раствора, а где масса вещества.
Задача №1
К 130 г раствора нитрата натрия с массовой долей соли 30% добавили 49 мл воды и 21 г этой же соли. Определите массовую долю соли в полученном растворе. (Запишите число с точностью до целых.)
Ответ
Правильный ответ: 30.
Введите ответ числом без знака процента.
Решение:
Рисуем 3 колбы. Под первой колбой расписываем, что было изначально в растворе (красный цвет). Под второй колбой прописываем то, что в наш раствор добавили (синий цвет). Для того, чтобы посчитать массу вещества в 1 колбе, воспользуемся формулой:
m(в-ва1) = m(р-ра1) ·
ω(%)100= 130 ·
30100= 39 г
Посчитаем то, что получилось в конечной колбе. Мы можем складывать только массы растворов и веществ! Проценты складывать нельзя! Было сказано, что добавили 49 мл воды. Мы считаем, что плотность воды равна 1 г/мл, поэтому m(воды) = 1 г/мл · 49 мл = 49 г.
m(р-ра3) = m(р-ра1) + m(воды) + m (в-ва2) = 130 г + 21 г + 49 г = 200 г
m(в-ва3) = m(в-ва1) + m(в-ва2) = 39 г + 21 г = 60 г
Теперь мы знаем всё, чтобы посчитать массовую долю конечного вещества:
ω =
m(в-ва3)
m(р-ра3)
· 100% =
60200· 100% = 30%
Задача №2
К раствору нитрата бария массой 32 г и массовой долей этой соли 5% добавили 2,4 г этой же соли. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе. (Запишите число с точностью до десятых.)
Ответ
Правильный ответ: 11,6.
Введите ответ числом с запятой без знака процента.
Решение:
Также рисуем 3 колбы. Под первой колбой расписываем, что было изначально в растворе (красный цвет). Под второй колбой прописываем то, что в наш раствор добавили (синий цвет).
Для того, чтобы посчитать массу вещества в 1 колбе, воспользуемся формулой:
m(в-ва1) = m(р-ра1) ·
ω(%)100= 32 ·
5100= 1,6 г
В конечной колбе получаем
m(р-ра3) = m(р-ра1) + m(добавленной соли) = 32 г + 2,4 г = 34,4 г
m(в-ва3) = m(в-ва1) + m(в-ва2) = 1,6 г + 2,4 г = 4 г
Теперь мы знаем всё, чтобы посчитать массовую долю конечного вещества:
ω =
m(в-ва3)
m(р-ра3)
· 100% =
434,4· 100% = 11,6%
Задача №3
Сколько граммов 22%-ного раствора сульфата меди(II) надо взять, чтобы при добавлении 20 г воды получить раствор с массовой долей соли 10%? (Запишите число с точностью до десятых.)
Ответ
Правильный ответ: 16,7.
Введите ответ числом с запятой.
Решение:
Также рисуем 3 колбы. Под первой колбой расписываем, что было изначально в растворе (красный цвет). Под второй колбой прописываем то, что в наш раствор добавили (синий цвет). Под третьей колбой пишем то, что мы должны получить (фиолетовый цвет).
Для удобства введем х = m(р-ра). Получаем, что конечная масса раствора равна:
m(р-ра3) = m(р-ра1) + m(воды) = х г + 20 г = (х + 20) г
Зная, что массовая доля конечного раствора 10%, мы можем составить уравнение на массу вещества в 3 колбе:
m(в-ва3) = m(р-ра3) ·
ω(%)100= (х + 20) ·
10100= 0,1(х + 20) г
Так как мы к начальному раствору добавили только воду, без растворенного вещества, воспользуемся законом сохранения массы вещества. Это значит, что масса вещества не изменилась после добавления воды, отсюда:
m(в-ва1) = m(в-ва3) = 0,1(х + 20) г
Теперь у нас есть все данные, чтобы найти х по формуле ω = m(в-ва3) / m(р-ра3) · 100%:
22 =
0,1(х + 20)х· 100%
Отсюда х = 16,7 г.
Задача №4
Какую массу воды надо выпарить из 160 г раствора с массовой долей соли 25%, чтобы получить раствор с массовой долей этой соли 40%? (Запишите число с точностью до целых.)
Ответ
Правильный ответ: 60.
Введите ответ числом без единиц измерения.
Решение:
Рисуем 2 колбы, так как мы ничего не добавляем в этом случае. Красным отмечено то, что дано для начального раствора, фиолетовым - что дано для конечного раствора.
m(в-ва1) = m(р-ра1) ·
ω(%)100= 160 ·
25100= 40 г
По закону сохранения массы вещества в конечном растворе столько же вещества, так как при упаривании вещество не исчезает.
m(в-ва1) = m(в-ва2) = 40 г
Пусть х - масса воды, которую упарили. Тогда масса конечного раствора:
m(р-ра2) = m(р-ра1) - m(воды) = 160 - х
Зная массовую долю конечного раствора, мы можем посчитать х по формуле ω = m(в-ва2) / m(р-ра2) · 100%:
40 =
40160 - х· 100%
Отсюда х = 60 г.
Задача №5
Сколько граммов 22%-ного раствора нитрата калия надо добавить к 80 г 15%-ного раствора этой же соли, чтобы получить 18%-ный раствор? (Запишите число с точностью до целых.)
Ответ
Правильный ответ: 60.
Введите ответ числом без единиц измерения.
Решение:
Также рисуем 3 колбы. Под первой колбой расписываем, что было изначально в растворе (красный цвет). Под второй колбой прописываем то, что в наш раствор добавили (синий цвет). Под третьей колбой пишем то, что мы должны получить (фиолетовый цвет).
У нас есть всё, чтобы посчитать массу вещества в 1 колбе:
m(в-ва1) = m(р-ра1) ·
ω(%)100= 80 ·
15100= 12 г
Пусть х = m(р-ра2). Тогда:
m(в-ва2) = m(р-ра2) ·
ω(%)100= х ·
22100= 0,22х
Теперь мы можем посчитать массу вещества и массу раствора в 3 колбе:
m(р-ра3) = m(р-ра1) + m(р-ра2) = 80 г + х г = (80 + х) г
m(в-ва3) = m(в-ва1) + m(в-ва2) = (12 + 0,22х) г
Отсюда по формуле ω = m(в-ва3) / m(р-ра3) · 100% мы можем найти х.
18 =
12 + 0,22х80 + х· 100%
х = 60 г.
Застряли на задачах с растворами?
Напишите в Telegram, WhatsApp или VK: можно прислать условие, фото решения или вопрос по формуле - подскажу, где ошибка.
Задача №6
Сколько граммов воды следует добавить к 130 г 20%-ного раствора нитрата цинка, чтобы массовая доля этой соли стала равной 12%? (Запишите число с точностью до десятых.)
Ответ
Правильный ответ: 86,7.
Введите ответ числом с запятой.
Решение:
Также рисуем 3 колбы. Под первой колбой расписываем, что было изначально в растворе (красный цвет). Под третьей колбой пишем то, что мы должны получить (фиолетовый цвет).
Сразу можем вычислить массу вещества в колбе 1:
m(в-ва1) = m(р-ра1) ·
ω(%)100= 130 ·
20100= 26 г
Пусть масса воды равна х. Тогда масса конечного раствора равна:
m(р-ра3) = m(р-ра1) + m(воды) = 130 г + х г = (130 + х) г
По закону сохранения массы вещества масса вещества в 3 колбе равна массе вещества в 1 колбе, так как в воде не было растворено этого вещества. Таким образом:
m(в-ва1) = m(в-ва3) = 26 г
По формуле ω = m(в-ва3) / m(р-ра3) · 100% мы можем найти х.
12 =
26130 + х· 100%
х = 86,7 г.
Задача №7
При охлаждении 100 г горячего 55%-го раствора нитрата натрия выпал осадок, не содержащий кристаллизационной воды. Чему равна масса осадка, если раствор над осадком содержал 47% нитрата натрия по массе? Ответ дайте в граммах и округлите до ближайшего целого числа.
Ответ
Правильный ответ: 15.
Введите ответ числом, округленным до целого.
Решение:
Рисуем 2 колбы, так как мы ничего не добавляем в этом случае. Красным отмечено то, что дано для начального раствора, фиолетовым - что дано для конечного раствора.
Сразу можем вычислить массу вещества в колбе 1:
m(в-ва1) = m(р-ра1) ·
ω(%)100= 100 ·
55100= 55 г
Пусть х г вещества выпало в осадок. Тогда масса вещества во 2 колбе уменьшилась на х г.
m(в-ва2) = m(в-ва1) - m(осадка) = (55 - х) г
Масса раствора также поменялась, так как х г вещества из раствора выпало в осадок и теперь эта часть не входит в состав раствора.
m(р-ра2) = m(р-ра1) - m(осадка) = (100 - х) г
По формуле ω = m(в-ва3) / m(р-ра3) · 100% мы можем найти х.
47 =
55 - х100 - х· 100%
х = 15,1 г. После округления до ближайшего целого числа ответ 15 г.
Задача №8
Сколько граммов медного купороса CuSO4*5H2O надо растворить в 200 г воды, чтобы получить 10%-й раствор сульфата меди? Ответ запишите с точностью до целых.
Ответ
Правильный ответ: 37.
Введите ответ числом без единиц измерения.
Решение:
Также рисуем 3 колбы. Под первой колбой расписываем воду, под второй — медный купорос, который добавляем, под третьей колбой пишем то, что мы должны получить (фиолетовый цвет).
Здесь мы имеем дело с кристаллогидратом. Это такое вещество, которое в своем составе содержит воду. Когда это вещество растворяют в воде, вся вода из кристаллогидрата уходит в раствор. И в конечном растворе мы будем иметь воду и безводную соль. Кристаллогидраты и соли чаще встречаются в неорганике, поэтому если этот тип задач дается тяжело, имеет смысл отдельно пройти курс по неорганической химии.
Чтобы узнать массу безводного сульфата меди (II), мы воспользуемся формулой
m(CuSO4) =
m(CuSO4·5H2O) · M(CuSO4)
M(CuSO4·5H2O)
Пусть х г медного купороса растворили в воде. Тогда
m(CuSO4) =
х · M(CuSO4)
M(CuSO4·5H2O)
=х · 160160 + 5 · 18m(CuSO4) =
х · 160160 + 5 · 18=х · 160250m(CuSO4) =
х · 160250= 0,64х г
Масса раствора равна
m(р-ра3) = m(CuSO4·5H2O) + m(воды) = (х + 200) г
По формуле ω = m(в-ва3) / m(р-ра3) · 100% мы можем найти х.
10 =
0,64хх + 200· 100%
Отсюда х = 37 г.
Задача №9
Вычислите массу воды, которую нужно испарить из 500 г 10%-го раствора гидроксида натрия, чтобы увеличить его концентрацию в 1,5 раза. Ответ укажите в граммах с точностью до целых.
Ответ
Правильный ответ: 167.
Введите ответ числом без единиц измерения.
Решение:
Рисуем 2 колбы, так как мы ничего не добавляем в этом случае. Красным отмечено то, что дано для начального раствора, фиолетовым - что дано для конечного раствора. В таких задачах слово «концентрация» обычно означает процентную концентрацию, то есть массовую долю вещества в растворе. Поэтому если концентрацию нужно увеличить в 1,5 раза, массовую долю тоже умножаем на 1,5. Итого:
ω(р-ра2) = 1,5ω(р-ра1) = 10 · 1,5 = 15%
Сразу можем вычислить массу вещества в колбе 1:
m(в-ва1) = m(р-ра1) ·
ω(%)100= 500 ·
10100= 50 г
В конечном растворе масса вещества остается такой же, как и была в 1 колбе. Поэтому:
m(в-ва2) = m(в-ва1) = 50 г
Пусть х г воды испарилось из 1 колбы, тогда в конечном растворе осталось (500 - х) г раствора.
По формуле ω = m(в-ва3) / m(р-ра3) · 100% мы можем найти х.
15 =
50500 - х· 100%
х = 167 г.
Задача №10
Через 300 г 10% раствора хлороводорода (HCl) пропустили 44,8 л хлороводорода (н.у.). Найдите массовую долю HCl в полученном растворе. Запишите ответ в точности до десятых.
Ответ
Правильный ответ: 27,6.
Введите ответ числом с запятой без знака процента.
Решение:
Рисуем 2 колбы и газ, который пропускали через раствор. Выписываем, что нам дано.
Сразу можем вычислить массу вещества в колбе 1:
m(в-ва1) = m(р-ра1) ·
ω(%)100= 300 ·
10100= 30 г
Находим массу пропущенного газа:
Для газа при н.у.: 1 моль занимает 22,4 л. n(HCl) = V / 22,4 = 44,8 / 22,4 = 2 моль. m(газа) = n · M = 2 · 36,5 = 73 г.
При пропускании газа масса раствора увеличивается на массу газа:
m(р-ра2) = m(р-ра1) + m(газа) = 300 + 73 = 373 г
То же самое с массой вещества:
m(в-ва2) = m(в-ва1) + m(газа) = 30 + 73 = 103 г
Теперь мы знаем всё, чтобы посчитать массовую долю конечного вещества:
ω =
m(в-ва3)
m(р-ра3)
· 100% =
103373· 100% = 27,6%
Типичные ошибки в 26 задании
- Переводите проценты в доли! Это обязательное условие, чтобы дальше работать с этими данными.
- Проценты нельзя складывать! Надо находить массы веществ, а потом новую долю.
- При упаривании масса вещества не меняется! Уходит только вода. Вещество остается в том же количестве.
- При добавлении воды масса вещества не меняется! Вода не содержит растворенного вещества. Масса вещества остается прежней.
Чтобы понимать, сколько такие расчетные задания дают в общем результате, сверяйтесь со шкалой перевода баллов ЕГЭ.
Хотите разобрать свои ошибки по заданию 26?
Свяжитесь со мной в удобном мессенджере: посмотрим ваши решения, найдем слабые места и составим план подготовки.
Видео-разбор темы
Часто задаваемые вопросы (FAQ)
Что представляет собой задание 26 ЕГЭ по химии?
Это расчётная задача, посвященная растворам и концентрациям. В таких заданиях просят вычислить массовую долю растворённого вещества (в процентах или долях), массу вещества или воды, массу твёрдого осадка, если в условии описаны процессы растворения, выпаривания, смешивания или разбавления.
Как решать 26 задание ЕГЭ по химии?
По единому алгоритму из 6 шагов:
Определить тип задачи (смешивание, разбавление, упаривание и т.д.); перевести
проценты в доли; если есть объем и плотность — найти массу раствора
(m = ρ·V); найти массу вещества в исходном растворе (m = m(р-ра)·ω);
найти массу нового раствора и массу нового вещества; воспользоваться самой
главной формулой для нахождения массовой доли: ω = m(в-ва) / m(р-ра) · 100%
Какие типы задач бывают в 26 задании ЕГЭ по химии?
Основные типы:
смешивание двух растворов; разбавление водой; упаривание; добавление твердого вещества; использование плотности (объем → масса); пропускание газа, если он растворяется как то же вещество; выпадение осадка или кристаллизация; кристаллогидраты; комбинированные задачи (два действия подряд).
Как понять, что задача в 26 задании на массовую долю?
Почти все задачи 26 — на массовую долю. Если в вопросе есть «ω», «массовая доля», «процентная концентрация», «найдите содержание вещества в процентах» — это точно она. Как решать задачи на массовую долю: сначала посчитать массу вещества, потом массу всего раствора, а проценты оставить на самый конец.
Как найти концентрацию полученного раствора?
По той же формуле, что и массовую долю:
ω = m(в-ва) / m(р-ра) · 100%
В задании 26 под процентной концентрацией обычно имеют в виду массовую долю вещества в растворе. Если спрашивают, как определить концентрацию раствора или как найти концентрацию раствора после смешивания, разбавления или упаривания, ход один: найти новую массу вещества и новую массу раствора. Процентная концентрация полученного раствора появляется только после этого деления.
Когда в 26 задании нужна плотность раствора?
Когда в условии дан объем раствора (в мл или л), а не масса. Через плотность
вы можете найти массу: m = ρ·V. Это стандартная задача на
плотность раствора: сначала переводим объем раствора через плотность в массу,
потом работаем с массовой долей. Если плотности нет — значит, масса уже дана.
Как решать задачи на смешивание и разбавление растворов?
Смешивание: массы растворов складываются, массы веществ — тоже.
Формулы: m(р-ра нового) = m(р-ра1) + m(р-ра2); m(в-ва нового) = m(р-ра1)·ω1 + m(р-ра2)·ω2.
Разбавление (добавление воды): масса раствора растет, масса вещества не меняется.
Формулы: m(р-ра нового) = m(старого) + m(воды); m(в-ва) — та же.
В задачах на растворы по уравнению реакции логика похожая, но сначала надо найти количество или массу вещества по реакции, а уже потом переносить это в «колбы» и считать итоговую долю.
Какие ошибки чаще всего делают в 26 задании ЕГЭ по химии?
Самые частые:
забывают перевести проценты в доли (10% как 10, а надо 0,1); складывают проценты (10% + 20% ≠ 30%); при упаривании и добавлении воды меняют массу вещества (а она не меняется); игнорируют плотность, когда дан объем.
