Классификация неорганических веществ: оксиды, кислоты, основания и соли

Введение - зачем нужна классификация

Часто в ЕГЭ, ОГЭ или контрольной работе необходимо знать название неорганических веществ, а по названию вещества написать его формулу. Для того, чтобы назвать вещество нужно определить его класс. Классификация неорганических веществ помогает быстро определить свойства и реакционную способность соединения. На ЕГЭ по химии без классификации трудно решать задания, потому что по формуле нужно мгновенно понять, какое это неорганическое вещество— это оксид, кислота, основание или соль.

// quote № 01

“

Правильное определение класса вещества - первый шаг к решению любого задания.

Простые и сложные вещества - базовое деление

×

Как отличить металлы от неметаллов по таблице Менделеева. Розовые - неметаллы.

Простые вещества как определить

Простые вещества - это вещества, которые состоят из атомов одного химического элемента.

Простые вещества делятся на металлы и неметаллы.

Металлы- это обширная группа химических элементов (более 90 в таблице Менделеева), обладающих уникальными физическими и химическими свойствам. Найти в таблице их можно слева от диагонали, соединяющей бор и астат. А также в побочных подгруппах. Например: Fe, Cu, Cr.

В простых веществах все металлы удерживаются металлической связью — за счёт общих подвижных электронов, которые объясняют блеск, электропроводность и ковкость металлов.

Неметаллы - это группа химических элементов, расположенных в верхней правой части таблицы Менделеева (справа от диагонали бор-астат, в главных подгруппах), которые принимают электроны (окислители) и не обладают свойствами металлов. Например: S, O₂, N₂.

Сложные вещества как определить

Сложные вещества - это вещества, которые состоят из атомов разных элементов.

Например: H₂SO₄, NaOH, NaCl.

Все сложные вещества делятся на оксиды, кислоты, основания, соли и бинарные соединения.

Бинарные соединения- это соединения, состоящие из двух элементов. К ним относятся силициды, карбиды, гидриды, фосфиды, пероксиды и некоторые другие (многие имеют смешанный класс, например, NaCl - соль, но при этом бинарное соединение).

Основные классы неорганических веществ

Что такое оксиды? Классификация.

Оксиды - это бинарные соединения, которые состоят из двух элементов, где один - кислород со степенью окисления −2.

Оксиды разделяются на группы:

1. Несолеобразующие оксиды - оксиды, которые не имеют кислот и не могут образовать соли. Это оксиды неметаллов в с.о. +1 и +2 (кроме Cl₂O). Например, CO, NO, N₂O, SiO

2. Основные оксиды - оксидам соответствуют основания; реагируют с кислотами с образованием солей. Оксиды металлов в с.о. +1 и +2. Исключения: ZnO, BeO, SnO, PbO - амфотерные. Например, FeO, CrO, Na₂O, CaO

3. Амфотерные оксиды - им соответствуют амфотерные гидроксиды; реагируют и с основаниями, и с кислотами с образованием солей. Оксиды металлов в с.о. +3 и +4; исключения: ZnO, BeO, SnO, PbO. Например, ZnO, BeO, SnO, PbO, Al₂O₃, Cr₂O₃

4. Кислотные оксиды - им соответствуют кислоты; реагируют с основаниями с образованием солей. Оксиды неметаллов в с.о. +3 и выше; оксиды металлов в с.о. +5 и выше. Например, CO₂, SO₃, P₂O₅, CrO₃

[ courses ] / подборка

Курсы по общей и неорганической химии

← →

Если тебе нравится разбираться в классификации веществ, посмотри самостоятельные курсы, где вся общая и неорганическая химия, а также отдельный курс по ОВР с тренажёрами под ЕГЭ.

01 С нуляЕГЭ 2026

С нуля курс

Полный курс по общей химии

Вся общая химия для ЕГЭ с нуля · 17 часов видео и 500+ заданий · Теория, тренажёры и поддержка в чате

• Вся общая химия для ЕГЭ с нуля
• 17 часов видео и 500+ заданий
• Теория, тренажёры и поддержка в чате

02 Неорганика1000+ задач

Неорганика курс

Полный курс по неорганической химии

26 часов видео по всей неорганике · 1085 заданий формата ЕГЭ · Большие блоки по свойствам оксидов, оснований, кислот и солей

• 26 часов видео по всей неорганике
• 1085 заданий формата ЕГЭ
• Большие блоки по свойствам оксидов, оснований, кислот и солей

03 ОВРВарианты ЕГЭ

ОВР курс

Варианты ЕГЭ по химии

16 вариантов формата ЕГЭ · Идеальная сложность, как на экзамене · Отлично для отработки

• 16 вариантов формата ЕГЭ
• Идеальная сложность, как на экзамене
• Отлично для отработки

Что такое основания (гидроксиды)? Классификация.

Гидроксиды - это соединения, содержащие гидроксильную группу —OH, связанную с металлом или неметаллом.

Гидроксиды делятся на группы:

1. Основные гидроксиды - образуют металлы в с.о. +1 и +2, кроме исключений и соответствуют основным оксидам; реагируют с кислотами с образованием солей. Различают щелочи - это растворимые и малорастворимые основания и нерастворимые основания. Например, щелочи: NaOH, Ca(OH)₂; нерастворимые: Fe(OH)₂, Cr(OH)₂

2. Амфотерные гидроксиды - образуют металлы в с.о. +3 и +4. Исключения: Zn(OH)₂, Be(OH)₂, Pb(OH)₂, Sn(OH)₂.соответствуют амфотерным оксидам; реагируют и с основаниями, и с кислотами. Например, Al(OH)₃, Fe(OH)₃, Zn(OH)₂, Be(OH)₂, Pb(OH)₂, Sn(OH)₂

3. Кислотные гидроксиды - образуют металлы в с.о. ≥+5; неметаллы в с.о. ≥+3 это кислородсодержащие кислоты. Реагируют с основаниями и основными оксидами. Например, H₂SO₄, HNO₃, HClO

Что такое кислоты? Классификация.

Кислоты - это соединения, содержащие водород и кислотный остаток.

Кислоты делятся на группы:

1. Кислородсодержащие (кислотные гидроксиды) - соответствуют кислотным оксидам; реагируют с основаниями и основными оксидами. Металлы в с.о. ≥+5; неметаллы в с.о. ≥+3. Например, H₂SO₄, HNO₃, HClO

2. Бескислородные кислоты - не содержат гидроксогруппу OH, но содержат катион водорода. Например, H₂S, HCl, HI, HCN

У кислородсодержащих кислот, спиртов и аминов с группами O–H и N–H между молекулами возникают водородные связи — это проверяют в задании №4 ЕГЭ. В этом же задании полезно уверенно отличать типы кристаллических решеток по классу вещества и типу связи.

Какие бывают соли? Классификация.

Соли - это продукты взаимодействия кислот и оснований.

После того как вы научились отличать соли от других классов веществ, следующий шаг — понять, как они ведут себя в воде и какую среду дают. Это разбираем в статье Гидролиз солей на ЕГЭ.

Соли делятся на 5 групп:

1. Средние соли - образуются при полном замещении H⁺ на катион металла/аммония и OH⁻ на кислотный остаток. Например, NaCl, K₂SO₄, Li₃PO₄, KH₂PO₂, K₂HPO₃

2. Кислые соли - образуются при неполном замещении H⁺; не все соли с H кислые, нужен именно замещаемый протон. Например, KHSO₄, NaHS, K₂HPO₄, KH₂PO₃

3. Основные соли - образуются при неполном замещении OH на кислотный остаток. Например, (CuOH)₂CO₃, ZnOHCl

4. Смешанные соли - содержат два разных аниона. Например, CaClBr, Mg₂SO₄CO₃

5. Двойные соли - содержат два разных катиона. Например, CaMg(CO₃)₂

6. Комплексные соли - содержат комплексный ион. Например, K₄[Fe(CN)₆], Na[Al(OH)₄], [Cu(NH₃)₄]SO₄

Что такое бинарные соединения? Классификация.

Как уже говорилось выше, о том, кто такие бинарные соединения - это соединения, состоящие из двух элементов. Здесь мы разберем только те, кто нам встретятся в школе и на ЕГЭ, а именно: оксиды, пероксиды, надпероксиды, сульфиды, галогениды, гидриды, нитриды, фосфиды, карбиды, силициды.

Бинарные соединения обычно делят на два типа - ионные (содержат металл и ионную связь) и ковалентные (состоят из двух неметаллов).

Пероксиды

Оксиды, как уже говорилось, содержат кислород со степенью окисления −2. От них отличают бинарные соединения, где кислород в степени окисления −1 - это пероксиды. Например, Na₂O₂ - пероксид; H₂O - оксид, а H₂O₂ - пероксид.

Надпероксиды

Бинарные соединения, где кислород в степени окисления −1/2 - это надпероксиды. Например, NaO₂, KO₂, RbO₂, CsO₂.

Сульфиды, галогениды

Эти бинарные соединения одновременно относят как к БС, так и к солям. Дело в том, что они имеют свою кислоту, где неметалл будет в отрицательной степени окисления. Например, Na₂S, NaCl, PCl₅, P₂S₃.

Нитриды, карбиды, силициды, фосфиды, гидриды

Это бинарные соединения, где неметалл будет в отрицательной степени окисления, а металл или неметалл в положительной. В случае ионных бинарных соединений они не будут считаться солями, потому что не имеют соответствующих кислот Например, Na₃N, CaC₂, SiH₄, Zn₃P₂.

Как не путать классы на ЕГЭ - типичные ошибки

1. Часто путают средние и кислые соли.

Многие считают, что там где есть водород-кислая соль, а там где его нет-средняя соль. На самом деле это работает не так. Чтобы определить какая именно соль, необходимо узнать от какой кислоты она образована, узнать ее основность (количество ОН групп) и посмотреть в соли, все ли водороды в гидроксогруппах заместились на катион металла или аммония.

Например, Na₃PO₄ образована от кислоты H₃PO₄, которая является трёхосновной. Значит максимально может заместиться 3 катиона с зарядом «+». Катион натрия имеет заряд «+», вытесняет 3 водорода. Это соль средняя.

Кислоты различают одноосновные, двухосновные и трёхосновные. Основность кислот приведена в таблице в разделе «Кислоты». Как можно заметить, что основность часто равна количеству водородов, кроме двух кислот- фосфористая (H₃PO₃), фосфорноватистая (H₃PO₂). Это связано с пятивалентным атомом фосфора. Количество ОН групп не равно количеству водородов в молекуле. Некоторые водороды связаны непосредственно с фосфором, а не с кислородом, что мешает заместиться катиону металла. Из-за этих двух кислот вытекает вторая частая ошибка при классификации солей.

2. Не различать средние и кислые соли фосфористой, фосфорноватистой кислоты. Всегда нужно смотреть на основность кислоты:

H₃PO₃ - двухосновная кислота, значит может максимально заместиться 2 катиона с зарядом «+».

H₃PO₂ - одноосновная кислота, значит может максимально заместиться 1 катион с зарядом «+».

Например, K₂HPO₃ образовано от кислоты H₃PO₃, которая является двухосновной, значит может максимально заместиться 2 катиона с зарядом «+». Максимально заместилось 2 калия - соль средняя. OH-групп больше не осталось.

3. Оксиды vs пероксиды vs надпероксиды

Оксиды - вещества из двух элементов, один из которых - кислород в с.о. −2. Пероксиды - кислород в с.о. −1, надпероксиды - кислород в с.о. −1/2. Важно уметь находить степень окисления второго элемента и по ней определять заряд кислорода.

Например, в K₂O₂ степень окисления калия +1 (IА группа). Значит на кислород приходится −1 - это пероксид.

4. Амфотерность

Амфотерные соединения лучше проверять по степени окисления. Обычно это металлы в с.о. +3 и +4, а также исключения: ZnO, BeO, SnO, PbO (оксиды), Zn(OH)₂, Be(OH)₂, Pb(OH)₂, Sn(OH)₂ (гидроксиды).

5. Средние vs двойные соли

Итоги

Классификация неорганических веществ - важный ключ в неорганической химии. Она помогает определять класс вещества и его химические свойства. Сводные таблицы по оксидам, гидроксидам, кислотам и солям приведены в соответствующих разделах выше.

Теперь, когда вы научились различать классы, переходите к изучению номенклатуры в статье «Как называть вещества в химии».

Тест по классификации веществ

FAQ

Q: Как узнать, кислая соль или средняя? [ + ]

A:

Не всегда наличие водорода говорит о кислой соли! Посмотрите на кислоту, от которой она образована. Например, H₃PO₃ — двухосновная кислота, поэтому в ней только 2 атома водорода могут быть замещены. Таким образом, K₂HPO₃ — это средняя соль.

Q: Как отличить оксид от пероксида и надпероксида? [ + ]

A:

Главное отличие — в степени окисления кислорода. В оксидах она всегда равна −2 (H₂O). В пероксидах она равна −1 (H₂O ₂, Na₂O₂). В надпероксидах — −1/2 (KO ₂, RbO₂). Считайте степень окисления первого элемента, чтобы правильно определить кислород.

Q: Как легко запомнить несолеобразующие оксиды? [ + ]

A:

К ним относятся только 4 оксида неметаллов со степенью окисления +1 или +2: CO, NO, N₂O, SiO. Важно помнить, что Cl₂O (в с.о. +1) исключение и не относится к несолеобразующим!

Q: Как быстро находить амфотерные оксиды и гидроксиды? [ + ]

A:

Все амфотерные соединения — это производные металлов со степенью окисления +3 и +4 (например, Al, Cr). А вот в степени окисления +2 нужно запомнить исключения: Zn, Be, Pb, Sn. Их оксиды и гидроксиды всегда амфотерные!

Q: Na₂ZnO₂ или KAlO₂ — двойные или средние соли? [ + ]

A:

Это типичная ловушка! Это обычные средние соли. В Na₂ZnO ₂ катионом является только Na⁺, а цинк входит в состав кислотного остатка цинката (ZnO₂ ²⁻). Двойных катионов здесь нет.