.webp){kind=small}
// навигация Содержание статьи ↓
- Коротко о главном
- Что такое совместный гидролиз
- Видео по теме
- Что значит вопрос и прочерк в таблице растворимости
- Когда на ЕГЭ вообще нужно думать про совместный гидролиз
- Когда ждать совместный гидролиз
- Какой анион какой газ дает
- Почему с железом(III) бывают исключения
- Как писать реакции совместного гидролиза
- Разбор 1. Совместный гидролиз хлорида железа(III) и карбоната натрия
- Разбор 2. Совместный гидролиз сульфата алюминия и гидросульфита натрия
- Разбор 3. Совместный гидролиз нитрата хрома(III) и гидросульфида натрия
- Разбор 4. Совместный гидролиз иодида алюминия и карбоната натрия
- Как быстро распознавать совместный гидролиз на ЕГЭ
- Чем совместный гидролиз отличается от обычного гидролиза соли
- Типичные ошибки по теме совместного гидролиза
- Как это обычно проверяют на ЕГЭ
- Что точно стоит запомнить перед ЕГЭ
- FAQ по теме совместного гидролиза
Коротко о главном
Что такое совместный гидролиз
Совместный гидролиз в школьной химии еще называют двойным гидролизом или взаимным гидролизом. Смысл один и тот же: вы смешали две соли, мысленно написали обычную реакцию обмена, а дальше выясняется, что получившаяся соль в водной среде существовать не может. Она тут же разрушается водой.
Поэтому реакцию нельзя оставлять на уровне «соль плюс соль дали новую соль и всё». Нужно посмотреть, что происходит дальше.
Если коротко, логика такая:
- Сначала вы пишете обычный обмен.
- Потом открываете таблицу растворимости.
- Если у предполагаемого продукта стоит вопрос или прочерк, значит просто так оставлять реакцию нельзя.
- Дальше уже думаете: это гидролиз или для железа(III) тут может быть ОВР.
Здесь школьники часто ошибаются. Они пишут только первую строчку обмена и на этом останавливаются. На ЕГЭ так делать нельзя.
Если хотите сначала освежить обычный гидролиз солей, посмотрите эту статью.
Видео по теме
Что значит вопрос и прочерк в таблице растворимости
Это как раз тот момент, на котором многие начинают путаться.
Вопрос в таблице растворимости означает, что вещество вообще не существует ни в растворе, ни в твердом виде. То есть само образование такого соединения уже проблемное.
Прочерк в таблице растворимости означает, что в растворе вещество не существует, потому что водой разлагается, то есть гидролизуется. Но в твердом виде оно может существовать.
Когда на ЕГЭ вообще нужно думать про совместный гидролиз
Для ЕГЭ не надо расползаться по всей таблице растворимости. Достаточно держать в голове ограниченный набор случаев.
В реальных заданиях вас в первую очередь интересуют соли трех катионов:
- Al³⁺
- Cr³⁺
- Fe³⁺
И несколько анионов:
- CO₃²⁻
- HCO₃⁻
- SO₃²⁻
- HSO₃⁻
- S²⁻
- HS⁻
Именно здесь обычно появляются вопросики, прочерки и все основные егэшные ловушки. Если в этот момент еще плаваете в составе солей и кислотных остатках, полезно быстро повторить классификацию неорганических веществ.
Если совсем упростить, то рабочая схема такая:
- соль Me³⁺ + карбонат / гидрокарбонат → Me(OH)₃ + CO₂ + соль
- соль Me³⁺ + сульфит / гидросульфит → Me(OH)₃ + SO₂ + соль
- соль Me³⁺ + сульфид / гидросульфид → Me(OH)₃ + H₂S + соль
Когда ждать совместный гидролиз
| Катион | Анион | Что обычно происходит | Продукты | Есть ли исключения |
|---|---|---|---|---|
| Al³⁺ | CO₃²⁻ | совместный гидролиз | Al(OH)₃ + CO₂ | обычно нет |
| Al³⁺ | HCO₃⁻ | совместный гидролиз | Al(OH)₃ + CO₂ | обычно нет |
| Al³⁺ | SO₃²⁻ | совместный гидролиз | Al(OH)₃ + SO₂ | обычно нет |
| Al³⁺ | HSO₃⁻ | совместный гидролиз | Al(OH)₃ + SO₂ | обычно нет |
| Al³⁺ | S²⁻ | совместный гидролиз | Al(OH)₃ + H₂S | обычно нет |
| Al³⁺ | HS⁻ | совместный гидролиз | Al(OH)₃ + H₂S | обычно нет |
| Cr³⁺ | CO₃²⁻ | совместный гидролиз | Cr(OH)₃ + CO₂ | обычно нет |
| Cr³⁺ | HCO₃⁻ | совместный гидролиз | Cr(OH)₃ + CO₂ | обычно нет |
| Cr³⁺ | SO₃²⁻ | совместный гидролиз | Cr(OH)₃ + SO₂ | обычно нет |
| Cr³⁺ | HSO₃⁻ | совместный гидролиз | Cr(OH)₃ + SO₂ | обычно нет |
| Cr³⁺ | S²⁻ | совместный гидролиз | Cr(OH)₃ + H₂S | обычно нет |
| Cr³⁺ | HS⁻ | совместный гидролиз | Cr(OH)₃ + H₂S | обычно нет |
| Fe³⁺ | CO₃²⁻ | обычно совместный гидролиз | Fe(OH)₃ + CO₂ | это рабочий школьный шаблон |
| Fe³⁺ | HCO₃⁻ | обычно совместный гидролиз | Fe(OH)₃ + CO₂ | без типичных школьных исключений |
| Fe³⁺ | SO₃²⁻ | часто ОВР, а не гидролиз | нужно проверять отдельно | да |
| Fe³⁺ | HSO₃⁻ | часто ОВР, а не гидролиз | нужно проверять отдельно | да |
| Fe³⁺ | S²⁻ | часто ОВР, а не гидролиз | нужно проверять отдельно | да |
| Fe³⁺ | HS⁻ | часто ОВР, а не гидролиз | нужно проверять отдельно | да |
Если хотите закрепить именно эти пары не как отдельный трюк, а как часть общей темы растворов и гидролиза, это удобнее всего делать вместе с курсом по общей химии.
Какой анион какой газ дает
| Анион | Что выделяется | Типичный итог |
|---|---|---|
| карбонат / гидрокарбонат | CO₂ | осадок гидроксида + углекислый газ |
| сульфит / гидросульфит | SO₂ | осадок гидроксида + сернистый газ |
| сульфид / гидросульфид | H₂S | осадок гидроксида + сероводород |
Почему с железом(III) бывают исключения
Al³⁺ и Cr³⁺ не являются сильными окислителями. Поэтому для алюминия и хрома в таких задачах обычно идет именно совместный гидролиз.
А вот Fe³⁺ — уже окислитель. Поэтому с сульфидами, сульфитами, иодидами и похожими восстановителями железо(III) нередко дает окислительно-восстановительную реакцию, а не гидролиз.
Из-за этого у железа(III):
- с карбонатами и гидрокарбонатами — чаще всего обычный совместный гидролиз;
- с сульфидами и сульфитами — часто уже ОВР.
Что запомнить про Fe³⁺:
- Fe³⁺ + CO₃²⁻ — обычно нормальный совместный гидролиз.
- Fe³⁺ + SO₃²⁻ — часто уже не совместный гидролиз, а ОВР.
- Fe³⁺ + S²⁻ — часто уже не совместный гидролиз, а ОВР.
Рабочая реакция, которую стоит помнить:
2FeCl₃ + 3Na₂CO₃ + 3H₂O → 6NaCl + 2Fe(OH)₃↓ + 3CO₂↑
Это рабочий школьный шаблон для Fe³⁺ с карбонатами.
А вот с сульфитом и сульфидом у Fe³⁺ уже часто идут ОВР, например:
2FeCl₃ + Na₂SO₃ + H₂O → 2FeCl₂ + Na₂SO₄ + 2HCl
2FeCl₃ + Na₂S → 2FeCl₂ + S↓ + 2NaCl
Именно здесь на ЕГЭ очень любят ловить. Чтобы не путать совместный гидролиз и ОВР у железа(III), полезно уверенно видеть степени окисления — это разобрано в статье про степень окисления или в моем курсе по ОВР для ЕГЭ.
Как писать реакции совместного гидролиза
Рабочий алгоритм такой:
Шаг 1. Напишите обычную реакцию обмена
Не бойтесь писать промежуточное «неправильное» соединение. Это черновик. Он нужен, чтобы понять, что бы образовалось при обычном обмене.
Шаг 2. Посмотрите этот продукт в таблице растворимости
Если там вопрос или прочерк, значит реакция на этом не заканчивается.
Шаг 3. Запишите гидролиз этого промежуточного продукта
Именно тут появляется осадок гидроксида и газ.
Шаг 4. Просуммируйте процессы
Перенесите в итоговое уравнение всё, что осталось после сокращения промежуточной соли.
Шаг 5. Проверьте, не случай ли это с Fe³⁺, где вместо гидролиза должна быть ОВР
Это отдельная обязательная проверка. Если сам механизм обычного гидролиза соли еще не автоматизирован, лучше сначала быстро повторить гидролиз солей, а потом уже возвращаться к совместному гидролизу.
Разбор 1. Совместный гидролиз хлорида железа(III) и карбоната натрия
Это классический пример.
Сначала хочется написать обычный обмен:
FeCl₃ + Na₂CO₃ → NaCl + Fe₂(CO₃)₃
Но дальше открываем таблицу растворимости и смотрим на Fe₂(CO₃)₃. В водной среде такая соль существовать не будет. Значит дальше идет гидролиз.
Записываем гидролиз промежуточного карбоната железа(III):
Fe₂(CO₃)₃ + 3H₂O → 2Fe(OH)₃ + 3CO₂
Теперь суммируем оба процесса. Итог:
2FeCl₃ + 3Na₂CO₃ + 3H₂O → 6NaCl + 2Fe(OH)₃↓ + 3CO₂↑
На ЕГЭ это полезный ориентир. Таких реакций не так много, поэтому они хорошо узнаются.
Разбор 2. Совместный гидролиз сульфата алюминия и гидросульфита натрия
Теперь пример с кислой солью.
Пишем обмен:
Al₂(SO₄)₃ + NaHSO₃ → Na₂SO₄ + Al(HSO₃)₃
Дальше смотрим таблицу. Соединение алюминия с гидросульфитом в растворе нормально не живет, значит идет гидролиз.
Записываем процесс разложения:
Al(HSO₃)₃ → Al(OH)₃ + SO₂ + …
Если расписать и уравнять аккуратно, итоговая реакция получается такой:
Al₂(SO₄)₃ + 6NaHSO₃ → 3Na₂SO₄ + 2Al(OH)₃↓ + 6SO₂↑
Здесь важный нюанс. С кислыми солями вода не всегда явно появляется в итоговой записи, потому что нужные водороды уже сидят в самом анионе. Это многих сбивает. Они ждут, что вода обязательно должна быть в левой части, а она здесь в суммарном уравнении может не понадобиться. Именно в таких местах часто и спрашивают, что называется взаимным усилением гидролиза и какие реакции взаимного усиления гидролиза идут до конца.
Разбор 3. Совместный гидролиз нитрата хрома(III) и гидросульфида натрия
Еще один типовой пример.
Сначала обмен:
Cr(NO₃)₃ + NaHS → NaNO₃ + Cr(HS)₃
Промежуточное соединение хрома в растворе существовать не будет. Значит дальше идет гидролиз.
Итог после уравнивания:
Cr(NO₃)₃ + 3NaHS + 3H₂O → 3NaNO₃ + Cr(OH)₃↓ + 3H₂S↑
Здесь школьники часто путают это с железом(III) и начинают искать окислительно-восстановительный процесс. Для хрома так делать не нужно.
Разбор 4. Совместный гидролиз иодида алюминия и карбоната натрия
Схема та же.
Пишем обмен:
AlI₃ + Na₂CO₃ → NaI + Al₂(CO₃)₃
Дальше карбонат алюминия в растворе не существует и сразу гидролизуется:
Al₂(CO₃)₃ + 3H₂O → 2Al(OH)₃ + 3CO₂
После суммирования получаем:
2AlI₃ + 3Na₂CO₃ + 3H₂O → 6NaI + 2Al(OH)₃↓ + 3CO₂↑
Это еще один хороший шаблон:
соль Al³⁺ + карбонат → гидроксид алюминия + углекислый газ + соль щелочного металла.
Как быстро распознавать совместный гидролиз на ЕГЭ
Вот рабочий чек-лист.
Реакцию стоит проверить на совместный гидролиз, если:
- в ней есть Al³⁺, Cr³⁺ или Fe³⁺;
- второй реагент — карбонат, гидрокарбонат, сульфит, гидросульфит, сульфид, гидросульфид;
- вы написали обменный продукт, а в таблице растворимости там вопрос или прочерк;
- в условии или вариантах ответа намекают на одновременное выделение газа и выпадение осадка.
Что проверить первым:
- какой у вас катион: Al³⁺, Cr³⁺ или Fe³⁺;
- какой у вас анион: CO₃²⁻, HCO₃⁻, SO₃²⁻, HSO₃⁻, S²⁻, HS⁻;
- нет ли здесь случая, где Fe³⁺ выступает как окислитель;
- есть ли вопрос или прочерк в таблице растворимости у предполагаемого продукта обмена.
Если на эти вопросы ответить по порядку, половина ошибок исчезает.
Чем совместный гидролиз отличается от обычного гидролиза соли
Обычный гидролиз соли — это когда одна соль взаимодействует с водой и меняет среду раствора.
Совместный гидролиз — это уже ситуация, когда две соли сначала как будто вступают в обмен, а потом промежуточный продукт сразу разлагается водой. Поэтому реакция идет до конца, особенно если образуются:
- осадок,
- газ,
- или и то и другое сразу.
То есть здесь не просто «соль чуть-чуть гидролизуется в растворе», а идет уже заметная реакция с конкретными продуктами.
Типичные ошибки по теме совместного гидролиза
- Остановиться на реакции обмена
Это самая частая ошибка.
Написали:
FeCl₃ + Na₂CO₃ → NaCl + Fe₂(CO₃)₃
и думают, что всё готово. Нет, не готово. Надо еще посмотреть, существует ли этот продукт в воде.
- Не смотреть в таблицу растворимости
Если в таблицу не посмотрели, вся тема совместного гидролиза просто не увидится.
- Путать гидролиз и ОВР у Fe³⁺
С железом(III) это реально ловушка.
- С карбонатами — гидролиз.
- С сульфидами и сульфитами — нередко уже ОВР.
- Забывать воду
Со средними солями вода в итоговом уравнении чаще всего есть. С кислыми солями нужно смотреть аккуратно: иногда водороды уже входят в состав аниона, и суммарное уравнение можно записать без отдельной воды.
- Пытаться учить все возможные прочерки и вопросики подряд
Для ЕГЭ это не нужно. Вам не нужна вся таблица во всей полноте. Вам нужны рабочие школьные случаи с Al³⁺, Cr³⁺, Fe³⁺ и соответствующими анионами.
Как это обычно проверяют на ЕГЭ
Формулировки бывают примерно такие:
- выберите реакции, которые относятся к двойному гидролизу;
- выберите вещества, при взаимодействии которых выделяется газ;
- выберите реакции, где одновременно выпадает осадок и выделяется газ;
- допишите уравнение реакции;
- определите, какая реакция идет между данными солями.
То есть тема может всплыть и в тестовой части, и в цепочках, и в более сложных заданиях на свойства веществ.
Что точно стоит запомнить перед ЕГЭ
Если коротко, то вот этот минимум.
- Совместный гидролиз = двойной гидролиз = в школьной практике почти одно и то же.
- В заданиях могут использовать и другие формулировки: взаимный гидролиз, взаимный гидролиз двух солей, взаимное усиление гидролиза.
- Смотрите на пары: Al³⁺, Cr³⁺, Fe³⁺ с карбонатами, гидрокарбонатами, сульфитами, гидросульфитами, сульфидами, гидросульфидами.
- Вопрос в таблице растворимости — вещество вообще не существует.
- Прочерк — в растворе не существует, гидролизуется.
- Частый признак реакции: осадок + газ.
- Fe³⁺ с сульфидами и сульфитами может давать ОВР, а не гидролиз.
Если хотите добрать именно неорганический контекст этой темы: типы солей, свойства и типичные реакции ионов, это логично закреплять в курсе по неорганике. А если интересно, почему вода — такой особенный растворитель, загляните в статью про водородные связи.
FAQ по теме совместного гидролиза
Что такое совместный гидролиз?
Это реакция, в которой две соли в воде сначала как будто дают обычный обменный продукт, а потом этот продукт сразу разлагается водой. Поэтому конечными продуктами обычно становятся осадок гидроксида, газ и другая соль.
Совместный гидролиз и двойной гидролиз — это одно и то же?
В школьной химии и в подготовке к ЕГЭ эти термины обычно используют как синонимы. Иногда еще говорят «взаимный гидролиз».
Что значит вопрос в таблице растворимости?
Вопрос означает, что вещество вообще не существует в устойчивом виде. Для ЕГЭ это сигнал, что простым обменом реакцию оставлять нельзя.
Что значит прочерк в таблице растворимости?
Прочерк означает, что в водной среде вещество не существует, потому что разлагается водой. То есть оно гидролизуется.
Какие соли чаще всего участвуют в совместном гидролизе?
Чаще всего это соли алюминия, хрома и железа(III) в сочетании с карбонатами, гидрокарбонатами, сульфитами, гидросульфитами, сульфидами и гидросульфидами.
Как понять, что передо мной совместный гидролиз двух солей?
Напишите предполагаемый продукт обмена и проверьте его по таблице растворимости. Если там вопрос или прочерк, значит нужно думать про совместный гидролиз.
Почему FeCl₃ и Na₂CO₃ дают осадок и газ?
Потому что промежуточный карбонат железа(III) в растворе не существует и гидролизуется с образованием Fe(OH)₃ и CO₂.
Почему с Fe³⁺ бывают исключения?
Потому что Fe³⁺ — окислитель. С сульфидами и сульфитами у него часто идет уже окислительно-восстановительная реакция, а не обычный совместный гидролиз.
Какие реакции совместного гидролиза нужно знать для ЕГЭ в первую очередь?
Как минимум:
- FeCl₃ + Na₂CO₃
- Al₂(SO₄)₃ + NaHSO₃
- Cr(NO₃)₃ + NaHS
- AlI₃ + Na₂CO₃
Что главное не забыть на экзамене?
Не останавливаться на обычной реакции обмена и всегда смотреть в таблицу растворимости, если в задаче есть подозрительные пары солей. В конце формулировка может звучать по-разному: совместный гидролиз, взаимный гидролиз солей или взаимное усиление гидролиза, но логика распознавания остается той же.
