Что такое химическая связь и какие бывают виды: ковалентная, ионная, металлическая и водородная. Почему атомы вообще объединяются — через правило октета. Сравнительная таблица, алгоритм определения типа по формуле и переходы к подробным разборам каждого типа.
Металлическая связь в металлах и сплавах — что это такое, как образуется электронный газ и почему металлы проводят ток. Как определить металлическую связь в задании №4 ЕГЭ по химии.
Ионная связь на ЕГЭ по химии — как образуется, в каких веществах есть и как определять в задании №4. Соли, оксиды и гидроксиды металлов, соли аммония, ловушка со словом «только».
Ковалентная связь на ЕГЭ по химии — полярная, неполярная и донорно-акцепторный механизм с примерами. Как определять тип связи в задании №4 и не путаться в веществах, где видов несколько.
Кристаллические решетки в химии: ионная, металлическая, молекулярная и атомная. Как определить тип решетки вещества, связать его со свойствами и не ошибиться в задании №4 ЕГЭ.
Водородная связь в химии: определение, механизм образования, примеры веществ и разбор того, как определить водородную связь в заданиях ЕГЭ по химии без типичных ошибок.
Гидролиз солей в задании №21 ЕГЭ по химии: какие соли гидролизуются, как определить среду раствора, как писать уравнения гидролиза и не ошибиться с ионами.
Как определить степень окисления элемента: правила, исключения, алгоритм для простых и сложных веществ, примеры из задания №3 ЕГЭ по химии и типичные ошибки.
Общая химия — это база, без которой сложно уверенно решать ЕГЭ по химии. В этом разделе собраны материалы по темам, которые встречаются почти во всех частях экзамена: строение атома, электронные конфигурации, периодический закон, химическая связь, типы кристаллических решёток, степени окисления, окислительно-восстановительные реакции, электролиз, растворы, гидролиз, скорость химической реакции и химическое равновесие.
В ЕГЭ общая химия напрямую связана с заданиями 1–5, 17–23 и 25–28. В сумме эти линии дают около 18 первичных баллов. Но на практике значение общей химии ещё больше: без неё тяжело решать неорганику, органику и расчётные задачи. Например, степени окисления нужны в ОВР, электролизе и цепочках превращений; химическая связь помогает понимать свойства веществ; растворы и массовые доли постоянно появляются в задачах.
Главная сложность общей химии в том, что темы здесь кажутся «теоретическими», но на экзамене проверяются не определения, а умение применять правила. Недостаточно просто знать, что радиус атома меняется по периоду и группе. Нужно быстро сравнить элементы, не перепутать атом и ион, учесть заряд частицы и не попасться на типичную ловушку задания. То же самое с электронными конфигурациями: важно не просто записать распределение электронов, а понять, почему элемент проявляет конкретные степени окисления и какие свойства от этого зависят.
В разделе «Общая химия» можно повторить теорию по ключевым темам, разобрать типовые ошибки и потренироваться на заданиях в формате ЕГЭ. Материалы подойдут и тем, кто только начинает подготовку, и тем, кто уже решает варианты, но регулярно теряет баллы на базовых вещах. Лучше закрыть общую химию не «по верхам», а системно: от строения атома до растворов и расчётов. Тогда остальные разделы химии становятся намного понятнее.
Как определить степень окисления элемента: правила, исключения, алгоритм для простых и сложных веществ, примеры из задания №3 ЕГЭ по химии и типичные ошибки.
Гидролиз солей в задании №21 ЕГЭ по химии: какие соли гидролизуются, как определить среду раствора, как писать уравнения гидролиза и не ошибиться с ионами.
Водородная связь в химии: определение, механизм образования, примеры веществ и разбор того, как определить водородную связь в заданиях ЕГЭ по химии без типичных ошибок.
Кристаллические решетки в химии: ионная, металлическая, молекулярная и атомная. Как определить тип решетки вещества, связать его со свойствами и не ошибиться в задании №4 ЕГЭ.
.webp){kind=small}